La densidad de un gas en condiciones estándar es 1,42 g/L. Calcula la masa de 750 mL de ese gas a 3,5 atm y 17°C.
Respuestas a la pregunta
La masa del gas que se encuentra a 3.5 atm y 17°C es: 1.061 g
Datos:
Densidad= d= 1.42 g/L
Volumen= 750 mL= 0.75 L
Presión= P= 3.5 atm
Temperatura= T= 17°C= 290 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V=n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
3.5 atm* 0.75L= n * 0.082 L* atm/ mol* K * 290 K
n= (3.5 atm* 0.75L) /(0.082 L* atm/ mol* K * 290 K)
n=0.11 moles
Además, con la misma fórmula se halla el peso molecular:
PV= m/Pm* RT
P*Pm= m/V *RT
P*Pm= d*RT
3.5 atm* Pm= 1.42 g/L *0.082 L* atm/ mol* K * 290 K
Pm=(1.42 g/L *0.082 L* atm/ mol* K * 290 K)/ 3.5 atm
Pm=9.648 g/mol
Se halla la masa mediante la fórmula de moles:
Moles= masa/ peso molecular
n= m/Pm
m= n*Pm
m= 0.11 moles* 9.648 g/mol
m=1.061 g
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