la densidad de un gas cuya masa molecular es de 70 g/mol a 273 kelvin es de 3.5 g/l ¿cual es la presion dentro del recipiente? ¿cual es su significado?
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Respuesta:
Según la Ley de los gases ideales, podemos establecer la relación entre presión/volumen como:
PV= nRT
Siendo:
P: Presión.
V: Volumen ocupado por el gas.
R: Constante universal de los gases ideales,
T= temperatura
n= numeros de mol.
Para 1 mol de sustancia, la misma pesa 70g.
De modo que: ocupará un volúmen de:
3.5 g -----> 1l
70g-------> X?
X= 70/3.5 = 20l.
De modo que, para 1 mol de el gas:
P(20l)= (1)(0.0825)(273)
P= 1.12 Atm.
Según la Ley de los gases ideales, podemos establecer la relación entre presión/volumen como:
PV= nRT
Siendo:
P: Presión.
V: Volumen ocupado por el gas.
R: Constante universal de los gases ideales,
T= temperatura
n= numeros de mol.
Para 1 mol de sustancia, la misma pesa 70g.
De modo que: ocupará un volúmen de:
3.5 g -----> 1l
70g-------> X?
X= 70/3.5 = 20l.
De modo que, para 1 mol de el gas:
P(20l)= (1)(0.0825)(273)
P= 1.12 Atm.
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