Question

la densidad de un gas a 25 C y 1,25 atm de presion es de 1,436 gr/l . ¿cual es densidad en condiciones normales ?​

Answer 1

La densidad del gas, en Condiciones Normales de presión y temperatura (CNTP), es de 1,25 g/ L.

¿Cómo se calcula la densidad del gas?

Usando la ecuación de estado de los gases ideales, se tiene:

P . V = n . R . T

P . V = (m/ PM ) . R . T

P = (m / V ) ( R . T / PM )

m / V = densidad = ρ

P = ρ (R . T / PM )

ρ = ( P . PM / R . T )

Conociendo el valor de densidad en las condiciones:

T = 25 °C = 25 + 273 = 298 K

P = 1,25 atm

se calcula el Peso Molecular del gas.

PM = ( ρ × R × T ) / P

PM = ( 1,436 g/ L × 0,082 atm. L/ K. mol × 298 K ) / 1,25 atm

PM = 28 g/mol

Se calcula el valor de la densidad en condiciones normales:

T = 273 K

P = 1 atm

ρ = ( P . PM / R . T ) 1,25 g/L

ρ = ( 1 atm × 28 g/mol /  0,082 atm. L/ K. mol × 273 K ) = 1,25 g/L

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