Question

La densidad de cierto gas es 1,8 gr/lt a 32 Cº y 76 cm de Hg. ¿Cuál es su PM?

Answer 1

El peso molecular del gas es 45 gramos/ mol.

Explicación:

Densidad del gas = 1,8 g/L

Temperatura = 32 °C = 32 + 273 = 305 K

Presión = 76 cm Hg × 10 mm/cm = 760 mm Hg = 1 atm

Usando la ecuación de estado de gases ideales, tenemos que:

P . V = n . R . T

donde n = número de moles = masa / Peso molecular

Entonces:

P . V = (m/PM) . R . T

P = (m / PM)/ V . R . T

Sabemos que:  m/V = densidad = d

Entonces:

P = (d/ PM) . R . T

Despejamos PM:

PM = (d . R . T ) / P

Calculamos PM (peso molecular) del gas:

PM = ( 1,8 g/ L × 0,082 atm L K⁻¹ mol⁻¹ × 305 K ) / 1 atm

PM = 45 g/mol