Química, pregunta formulada por fhenifer17, hace 6 meses

La densidad de aire a presión y temperatura estándar es 1,293 g/dm3. Si la temperatura sube a 80°C y 600 mm Hg, ¿Cuál será su densidad? R/. d2 = 0,79 g/dm3

Respuestas a la pregunta

Contestado por areliscresp
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La densidad de los gases se determina mediante la relación de la masa dividida por el volumen que  este ocupa a determinadas condiciones de presión y temperatura.

En el caso expuesto se tiene la densidad en condiciones estándar que corresponde a P= 1atm , 0°C Y volumen de 22,4 litros

Datos

densidad estándar= 1, 293 g/dm3* = 1.293 *10(-3) g/dm3

T1= 273 K

T2= 80°C+273= 353 K

p1= 1 atm

p2= 600 0 mm/760= 0.7895 atm

Ecuación d e estado

p1V1TT2 = p2V2T1

Despejando el volumen dos

V2= p1V1T2  / p2T1

El V1 se calcula por la ecuación de densidad despejando de allí

densidad= m/V1

V1= m/ densidad 1

V1= m/ 1.293 g/dm3

Sustituyendo

V2 = 1 atm * (m/1.293*10-3) *353/ 0.7895 *273

V2= 353*(m/1.293*10-3) /215.5335

V2=1.6378*(m/1.293*10-3)

densidad 2= m/V2

densidad 2= m/1.6378*(m/1.293*10-3)

densidad 2 = 1.293*10-3/1.6378  = 0.7895*10-3g/ cm3

densidad 2= 0.7895 g/dm3

La respuesta indicada es correcta

La  densidad 2 es 0.79 g/dm3

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