Question

La degradación metabólica de la glucosa (C6H12O6) en nuestro organismo produce CO2, el cual es expelido por nuestros pulmones como gas, de acuerdo a:
C6H12O6 (s) + 602 (g) --> 6CO₂(g) 6H₂O(l) ¿Cuántos litros de CO₂ se liberan a partir de la degradación de 0,028 mol de glucosa a 37°C y 1,0atm​ y 23 grados celsius?

Answer 1

Se calcula el volumen de CO₂ ( a 37 °C y 1 atm) que se libera a partir de la degradación de 0,028 mol de glucosa. El resultado obtenido es 4,27 Litros de CO₂.

Ecuación química

Se tiene la ecuación química que representa la degradación metabólica de la glucosa:

C₆H₁₂O₆ (s)   +   60₂ (g)   →   6CO₂(g)  +  6H₂O(l)

1 mol                  6 mol            6 mol         6 mol

Cálculo de moles de CO₂ producido

A partir de la ecuación química, calculamos moles de CO₂ producidos a partir de la degradación de 0,028 mol de glucosa.

De la ecuación química se tiene que, a partir de 1 mol de glucosa, se producen 6 moles de CO₂, entonces:

0,028 mol glucosa ×  ( 6 mol CO₂ / 1 mol glucosa) = 0,168 mol CO₂

Cálculo de volumen de CO₂ producido

Conociendo moles de CO₂ producidos, calculamos volumen de CO₂ a las condiciones dadas de presión y temperatura, usando la ecuación de estado de los gases ideales:

P . V = n . R . T

Despejando V:

V = (n . R . T ) / P

n = 0,168 mol

R = 0,082 atm. L / K. mol

T = 37 °C = 37 + 273 = 310 K

P = 1 atm

V = ( 0,168 mol × 0,082 atm L / K mol × 310 K ) / 1 atm

V = 4,27 L

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