La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0,70:
Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes.
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A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes.
C(s) + CO2 (g) → 2CO(g)
B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a una temperatura de 850 ºC, además de carbono sólido.
Ley de los gases ideales: V x P = n x R x T
V = 30 L / 1000 = 0.03 m³
T = 850 ºC + 273 = 1123 K
R = 8.314 (KJ/ K mol K )
n = 1 mol / 1000 = 0.001 Kmol
1. calcular PCO2
P CO2 = ( 0.001 Kmol x 8.314 (KJ/ K mol K ) x 1123 K ) / 0.03 m³
PCO2 = 311.22
C. calcular PCO
Kp= PCO/PCO2
PCO= Kp x PCO2
PCO= 0.70 x 311.22 KPa
PCO= 217.855 KPa
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