Química, pregunta formulada por ldanfer102, hace 1 año

La constante de disociación ácida del ácido hipocloroso (HClO) es 3x10-8 M. Calcule el pH de la solución sabiendo que la concentración inicial de HClO es 0.0090 M

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Contestado por keilakayet
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El pH de la disociación ácida de ácido hipocloroso es:  4.785

Explicación:

El ácido hipocloroso es un ácido débil cuya disociación es:

HClO ⇔ H⁺ + ClO⁻

Los cambios en las concentraciones son:

                     HClO ⇔      H⁺ + ClO⁻

Inicio (M):     0.009           0        0

Cambio(M):     -x             +x        +x

Equilibrio(M):  0.009-x     x         x

Las concentraciones en el equilibrio se sustituyen en la expresión de la constante de ionización:

Ka= [H⁺][ClO⁻]/[HClO]

3*10⁻⁸=(x)(x)/(0.009-x)

Reordenando la expresión:

3*10⁻⁸(0.009-x)= x²

2.7*10⁻¹⁰ -3*10⁻⁸x=x²

x²+3*10⁻⁸x-2.7*10⁻¹⁰=0

Resolviendo la ecuación cuadrática se tiene:

x=1.64*10⁻⁵ M

Por lo tanto:

[H]= 1.64*10⁻⁵ M

[ClO]=  1.64*10⁻⁵ M

[HClO]= 0.009-1.64*10⁻⁵=8.98*10⁻³ M

El pH de la solución es:

pH= -log [H]

pH= -log  1.64*10⁻⁵

pH=4.785

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