La concentración del ion OH del pH 7
Respuestas a la pregunta
Wenaz!
¿qué es el pH?
Tutoría para ayudar a responder el problema
El pH de una disolución es igual a:
A. la concentración de iones hidrógeno, [H +]
B. log [H +]
C. -log [H +]
D. ln [H +]
E. -ln [H +]
Tutoría
Agua y pH
El agua se puede considerar como un ácido debido a su capacidad para ionizarse dando un protón y como una base por dar un anión hidróxido:
H-O-H H+ + OH-
La frecuencia con la que esto ocurre en el agua pura es muy baja. De hecho, en el agua pura sólo se ioniza una molécula de agua por cada 500 millones. Esto significa que las concentraciones molares de H+ y OH- en el agua pura son aproximadamente 10-7 cada una.
La concentración de iones hidrógeno en las disoluciones acuosas está comprendida entre valores superiores a 1 M y menores a 10-14 M. Por conveniencia, las concentraciones de H+ se expresan en una escala logarítmica, como pH. El pH de una disolución es el logaritmo negativo de su concentración de H+, o:
pH = -log [H+]
Por tanto, una concentración de H+ de 10-7 M tiene un pH de 7,0. En el agua pura, hay siempre el mismo número de H+ y de OH-, y el pH se define como neutro. (Nótese que el pH neutro no es siempre exactamente igual a 7,00; si se eleva la temperatura, se disocia más H2O y el pH será más bajo). Los ácidos son una fuente de H+ y hacen que el pH disminuya desde la neutralidad. Por el contrario, las bases captan H+ de la disolución y esto hace que el pH sea superior al neutro.
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