Química, pregunta formulada por fannyflopre08, hace 1 año

La concentración de iones H3O+ y de OH- en una disolución acuosa cuyo pOH es de 2.7 es:

Respuestas a la pregunta

Contestado por denissepimentel17
20

Respuesta:

5,10x10^-12

Primero, observaremos los datos:

Datos:

H3O = ?         OH = ?

pOH = 2,7     pH=?           pOH+pH=14              pH= 14-pOH ->     pH=14-2,7 = 11,3

Explicación:

Para encontrar la concentración, necesitamos usar la fórmula para hallar el pH que es:

1. pH = -log[H3O]   ->  pero queremos hallar la concentración, entonces, invertimos la fórmula:    antilog[pH] = H3O

2. Invertiremos las formula del pOH también ->     pOH=-log[OH]    ->   antilog[pOH]=OH  

3. Un logaritmo es una fórmula para hallar el exponente, ya que, se tiene la base y el resultado, sin embargo, un antilogaritmo es una fórmula para hallar el resultado, porque se conoce la base y el exponente.

Este es un ejemplo de logaritmo =   logaritmo de 8 en base 2 = 3

Este es un ejemplo de antilogaritmo = antilogaritmo de 3 en base 2 = 8

4. Ahora que sabemos qué es un logaritmo, procederemos a resolverlo (Cabe resaltar que, el logaritmo en estas dos fórmulas, es un logaritmo natural, es decir, de base 10)

antilog[pH] = H3O       ->       H3O = 10^-11,3  =  5,01x10^-12

antilog[pOH]=OH         ->      OH =  10^ -2,3   =  0,00199...  

En este caso, la respuesta sería 0,00199... porque es mayor que el otro número, sin embargo, estoy segura de que en tu prueba la respuesta más viable, sería 5,10x10^-12 (Porque creo que no hay la otra respuesta) por lo tanto, por eso lo coloqué.

Otro punto es que, este es el procedimiento correcto y por más de que yo lo busqué y miré diversos vídeos, no encontré otra alternativa para poder resolverlo. Así que, espero que sea de gran ayuda mi procedimiento.

Contestado por lumar173
3

Dada una solución, de la cual se conoce su valor de pOH, se calcula que la concentración de [ H₃O⁺] y [OH⁻] es de 5 × 10⁻¹² M y 0,002 M, respectivamente.

¿Cómo se calcula la concentración de OH⁻ y H₃O⁺ a partir del valor de pOH?

Conocemos el pOH de la solución, entonces podemos calcular [ OH⁻ ], usando la fórmula para cálculo del pOH:

pOH = - log [OH⁻]

pOH de la solución = 2,7

2,7 = - log  [OH⁻]

[OH⁻] = 0,002 M

Podemos calcular el valor de pH conociendo el pOH, mediante la relación:

pH  +  pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 2,7

pH = 11,3

A partir del pH, podemos calcular [H₃O⁺], usando la fórmula para cálculo de pH:

pH = - log  [H₃O⁺]

11,3 = - log  [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 5 × 10⁻¹² M

Más ejercicios de cálculo de pH y pOH en:

brainly.lat/tarea/44850097

brainly.lat/tarea/16727848

#SPJ2

Adjuntos:
Otras preguntas