La concentración de ácido acético que se necesita para obtener una concentración de 4,5x10-3 iones hidronio [H+], si su Ka = 1,8 x 10-5, es
Respuestas a la pregunta
Contestado por
16
Hola!
La concentración de ácido acético necesaria es 1,121M.
Resolución
La reacción de disociación del ácido acético viene dada por:
CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H⁺
n inicial x 0 0
n final x - 4,5x10⁻³ 4,5x10⁻³ 4,5x10⁻³
La ecuación que relaciona la constante de acidez y las concentraciones es:
Ka = [H⁺] [CH₃COO⁻] / [CH₃COOH]
[CH₃COOH] = (4,5x10⁻³)(4,5x10⁻³ ) / 1,8x10⁻⁵
[CH₃COOH]final = 1,125M
[CH₃COOH]inicial = 1,125 - 4,5x10⁻³ = 1,121M
Espero haberte ayudado!
La concentración de ácido acético necesaria es 1,121M.
Resolución
La reacción de disociación del ácido acético viene dada por:
CH₃COOH → CH₃COO⁻ + H⁺
n inicial x 0 0
n final x - 4,5x10⁻³ 4,5x10⁻³ 4,5x10⁻³
La ecuación que relaciona la constante de acidez y las concentraciones es:
Ka = [H⁺] [CH₃COO⁻] / [CH₃COOH]
[CH₃COOH] = (4,5x10⁻³)(4,5x10⁻³ ) / 1,8x10⁻⁵
[CH₃COOH]final = 1,125M
[CH₃COOH]inicial = 1,125 - 4,5x10⁻³ = 1,121M
Espero haberte ayudado!
Otras preguntas