Question

la composición porcentual en peso de cierto compuesto orgánico es: 49.33% C, 9.63% de H, 19.21% de N y 21.83% de O, Determinar la fórmula molecular del compuesto, si se conoce que el peso molecular es de 146 uma ( recuerde que 1 uma = 1g/ mol ).​

Answer 1

Respuesta:

F.M.: C6H14N2O2

Explicación:

la composición porcentual en peso de cierto compuesto orgánico es: 49.33% C, 9.63% de H, 19.21% de N y 21.83% de O, Determinar la fórmula molecular del compuesto, si se conoce que el peso molecular es de 146 uma ( recuerde que 1 uma = 1g/ mol )

1. calcular moles de cada elemento

n C = 49.33 g / 12 g/mol = 4.11 mol

n H = 9.63 g / 1 g/mol = 9.63 mol

n N = 19.21 g / 14 g/mol = 1.372 mol

n O = 21.83 g / 16 g/mol = 1.364 mol

2. Dividir cada resultado entre el menor de ellos

C: 4.11 mol / 1.364 mol = 3

H: 9.63 mol / 1.364 mol = 7

N: 1.372 mol / 1.364 mol = 1

O: 1.364 mol / 1.364 mol = 1

se multiplica por 2 una tiene decimal

3. F.E.: C3H7NO

4. Calcular Mm de la FE

C: 3 x 12 = 36 g/mol

H: 7 x 1 = 7 g/mol

N: 1 x 14 = 14 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

 Mm FE = 73 g/mol

5. calcular n

n = Mm del compuesto

           Mm FE

n = 146 g/mol

      73 g/mol

n = 2

6. Calcular la F.M.

F.M.: (C3H7NO)2 = C6H14N2O2