Question

la composición porcentual de un hidrocarburo es : 82,72% de carbono y 17,25% de hidrógeno, si su masa molar es 58g/mol. Halla su F.E y F.M​

Answer 1

Dada la composición porcentual de un Hidrocarburo , se pide calcular su fórmula empírica y fórmula molecular. El resultado obtenido es:

Fórmula empírica :   C₂H₅

Fórmula molecular:   C₄H₁₀

¿Cómo calculamos la fórmula empírica del Hidrocarburo?

A partir de la composición porcentual, tenemos:

       Asumiendo: 100 g    ⇒    moles             dividiendo /valor menor

C :  82,72 %    M.A = 12      82,72/12 = 6,89     6,89 / 6,89 = 1          x 2 = 2

H :  17,25 %     M.A = 1        17,25 /1 = 17,25      17,25 / 6,89 = 2,5     x 2 = 5

Fórmula empírica :   C₂H₅

¿Cómo calculamos la fórmula molecular del Hidrocarburo?

La masa molar del compuesto es 58 g/mol

El peso  de la fórmula empírica es :

Pe = (12 × 2) + (5 × 1)  = 29 g

Calculamos el factor n:

n = Masa Molar del compuesto  / Peso  fórmula empírica (Pe)

n = 58 / 29 = 2

Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)

Fórmula molecular:   C₄H₁₀

Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:

brainly.lat/tarea/13546280

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