Question

la composición de una molécula es : 35.1 % de c ,4.77% de h ,37.35% de o, 8.29% de n y 13.69% de na cual sera su fórmula molecular si su molecular si su masa molar es aproximadamente de 169g e

Answer 1

Para hacer el ejercicio tomamos como referencia 100 g de compuesto, de ese modo conseguimos que los porcentajes sean gramos de cada tipo de átomo. En cada 100 g de compuesto habrá: 35,10 g de C, 4,77 g de H, 37,35 g de O, 8,29 g de N y 13,69 g de Na. Dividimos estas cantidades por las masas atómicas de cada elemento:

C: $\frac{35,10}{12} = 2,925$
H: $\frac{4,77}{1} = 4,770$
O: $\frac{37,35}{16} = 2,334$
N: $\frac{8,29}{14} = 0,592$
Na: $\frac{13,69}{23} = 0,595$

Para saber en qué proporción están cada uno con respecto a los demás, dividimos todos por el menor valor de los encontrados:

C: $\frac{2,925}{0,592} = 5$
H: $\frac{4,770}{0,592} = 8$
O: $\frac{2,334}{0,592} = 4$
N: $\frac{0,592}{0,592} = 1$
Na: $\frac{0,595}{0,592} = 1$

Es importante hacer los redondeos oportunos porque las relaciones han de ser numéricas sencillas.

La fórmula empírica es, a partir de los resultados obtenidos, $C_5H_8O_4NNa$.

La fórmula molecular debe mantener constante esta proporción entre los átomos que acabamos de establecer en la fórmula empírica. Debemos establecer las veces que se repite la fórmula empírica de manera que la masa molecular sea igual al dato dado en el enunciado:

$(C_5H_8O_4NNa)_n$: n(5·12 + 8·1 + 4·16 + 1·14 + 1·23) = 169

Observa que coincide la masa molecular de la fórmula empírica con el dato de masa molecular del enunciado, eso quiere decir que el valor de "n" sólo puede ser 1, es decir, que coinciden la fórmula empírica y la fórmula molecular.