la composición centesimal de una sustancia es C: 20,02% ; O: 26,66% ; N: 46,66%; H: 6,66% si su peso molecular es 60 ¿cuál es la fórmula molecular?
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22
Respuesta:
1.- Dividir % entre Peso Atómico
C: 20,02% / 12 = 1,67
O: 26,66% / 16 = 1,67
N: 46,66% / 14 = 3,33
H: 6,66% / 1 = 6,66
2.- Dividir cada resultado anterior entre el menor
C: 1,67 / 1,67 = 1
O: 1,67 / 1,67 = 1
N: 3,33 / 1,67 = 1,9 ≈ 2
H: 6,66 / 1,67 = 3,9 ≈ 4
3.- Determinar la Formula Empírica
CON₂H₄
4.- Calcular Peso Molecular de CON₂H₄
PM = (12 g/mol×1)+(16g/mol×1)+(14 g/mol×2)+(1 g/mol ×4)
PM = 12 + 16 + 28 + 4
PM = 60 g/mol
5.- Dividir PM del compuesto entre el PM de la Fórmula Empírica
n = 60 g/mol / 60 g/mol
n = 1
6.- Fórmula Molecular = Fórmula Empíria × ( n )
Fórmula Molecular = CON₂H₄ × (1)
Fórmula Molecular = C₍₁.₁₎ O₍₁.₁₎ N₍₂.₁₎ H₍₄.₁₎
Fórmula Molecular = CON₂H₄
Explicación:
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