La composición centesimal de un compuesto orgánico es: C=67,6%, H= 12,7% y N =19,7%. Determine su fórmula empírica y molecular, respectivamente, si el peso molecular de la fórmula es 142 uma.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
FM: (C4H9N)2 = C8H18N2
Explicación:
La composición centesimal de un compuesto orgánico es: C= 67,6%, H = 12,7% y N = 19,7%. Determine su fórmula empírica y molecular, respectivamente, si el peso molecular de la fórmula es 142 uma.
1. Calcular moles de cada elemento ( n = m/Mm)
n C = 67.6 g / 12 g/mol = 5.63 mol
n H = 12.7 g / 1 g/mol = 12.7 mol
n N = 19.7 g / 14 g/mol = 1.40 mol
2. Dividir cada resultados por el menor de ellos
C = 5.63 mol / 1.40 mol = 4
H = 12.7 mol / 1.40 mol = 9
N = 1.40 mol / 1.40 mol = 1
3. FE: C4H9N
4. Calcular la Mm de la FE
C: 4 x 12 = 48 g/mol
H: 9 x 1 = 9 g/mol
N: 1 x 14 = 14 g/mol
Mm FE = 71 g/mol
5. Calcular n
n = Mm FM
Mm FE
n = 142 g/mol = 2
71 g/mol
6. FM: (C4H9N)2 = C8H18N2