Question

La composición centesimal de un compuesto orgánico es: C=67,6%, H= 12,7% y N =19,7%. Determine su fórmula empírica y molecular, respectivamente, si el peso molecular de la fórmula es 142 uma.​

Answer 1

Respuesta:

FM: (C4H9N)2 = C8H18N2

Explicación:

La composición centesimal de un compuesto orgánico es: C= 67,6%,                                 H = 12,7% y N = 19,7%. Determine su fórmula empírica y molecular, respectivamente, si el peso molecular de la fórmula es 142 uma.​

1.  Calcular moles de cada elemento ( n = m/Mm)

n C = 67.6 g / 12 g/mol = 5.63 mol

n H = 12.7 g / 1 g/mol = 12.7 mol

n N = 19.7 g / 14 g/mol = 1.40 mol

2.  Dividir cada resultados por el menor  de ellos

C = 5.63 mol / 1.40 mol = 4

H = 12.7 mol / 1.40 mol = 9

N = 1.40 mol / 1.40 mol = 1

3. FE: C4H9N

4. Calcular la Mm de la FE

C: 4 x 12 = 48 g/mol

H: 9 x 1 = 9 g/mol

N: 1 x 14 = 14 g/mol

 Mm FE = 71 g/mol

5. Calcular n

n = Mm FM

     Mm FE

n =  142 g/mol  = 2            

        71 g/mol

6.  FM: (C4H9N)2 = C8H18N2