La composicion centesimal de un compuesto es c =40%, H=6,67% y O = 53.33 % si la masa molecular del compuesto es 180.69 uma halla su formula molecular
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Respuesta:
FM: (CH2O)6 = C6H12O6
Explicación:
La composicion centesimal de un compuesto es c =40%, H=6,67% y O = 53.33 % si la masa molecular del compuesto es 180.69 uma halla su formula molecular
1. calcular moles
C: 40 g / 12 /mol = 3.33 mol
H: 6.67g / 1 g/mol = 6.67 mol
O: 53.3 g/ 16 g/mol = 3.33 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 3.33 mol / 13.33 mol = 1
H: 6.67 mol / 1.33mol = 2
O: 3.33 mol / 13.33 mol = 1
3. FE: CH2O
3. calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 30g/mol
4. calcular factor n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 180.96 g/mol
30 g/mol
n = 6
5. FM: (CH2O)6 = C6H12O6
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