Question

La combustión es una reacción química exotérmica en la cual el calor liberado se usa para diversos procesos domésticos e industriales. Si la combustión es completa, generalmente se produce dióxido de carbono, CO2 y agua. Calcule la masa de dióxido de carbono producido al quemar 150 g de butano C4H10. La ecuación química es: C4H10 O2 ------> CO2 H2O.

Answer 1

Al quemar 150 gramos de Butano, se producen 454,1 gramos de dióxido de carbono.

Ecuación Química

2 C₄H₁₀   +  13 O₂     →     8 CO₂   +   10 H₂O

2 mol          13 mol           8 mol         10 mol

Masa molar C₄H₁₀ = 58 g/mol

Masa molar O₂ = 32 g/mol

Masa molar CO₂ = 44 g/mol

Masa molar H₂O = 18 g/mol

¿Cuánto CO₂ se produce a partir de 150 gramos de butano?

moles de Butano = 150 g ×  1 mol / 58 g = 2,58 moles

De la ecuación química se tiene que, a partir de 2 moles de butano, se producen 8 moles de CO₂.

2,58 mol C₄H₁₀  ×  8 mol CO₂ / 2 mol C₄H₁₀ = 10,32 mol CO₂

masa de CO₂ producido = 10,32 mol CO₂ × 44 g / mol = 454,1 g CO₂

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