La combustión del metano CH4
en presencia de oxigeno se lleva
a cabo de acuerdo a la reaccion
determina el volumen de CO2 producido cuando se queman 50g de
metano CH4 en condiciones normales.
de presion y temperatura (CNPT)?
CH4 +202 CO₂ + 2H2O
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
Explicación:
Te preguntan cuánto volumen (o sea en L) se producen cuando se queman 50g de metano
recordar que 1 mol = 22,4L en CNPT (1atm y 0°C)
1) Pasas los gramos de metano a mol
n = m/MM => 50g/16g/mol = 3,125 mol
2) Pasas los mol a L
1 mol = 22,4L
3,125mol = XL
X = 70L
3) Haces la relación entre la ecuación y los Litros, del metano y el dióxido de carbono
1 mol = 1 mol (según la ecuación escrita)
22,4L = 22,4L (pasando de mol a litros)
22,4L CH4 = 22,4L CO2
70L CH4 = XL CO2
X = 70 x 22,4/22,4 = 70L de CO2
Otras preguntas
Arte,
hace 1 mes
Estadística y Cálculo,
hace 1 mes
Matemáticas,
hace 2 meses
Castellano,
hace 8 meses
Matemáticas,
hace 8 meses