Question

La combustión del metano CH4
en presencia de oxigeno se lleva
a cabo de acuerdo a la reaccion
determina el volumen de CO2 producido cuando se queman 50g de
metano CH4 en condiciones normales.
de presion y temperatura (CNPT)?

CH4 +202 CO₂ + 2H2O

Answer 1

Explicación:

Te preguntan cuánto volumen (o sea en L) se producen cuando se queman 50g de metano

recordar que 1 mol = 22,4L en CNPT (1atm y 0°C)

1) Pasas los gramos de metano a mol

n = m/MM => 50g/16g/mol = 3,125 mol

2) Pasas los mol a L

1 mol = 22,4L

3,125mol = XL

X = 70L

3) Haces la relación entre la ecuación y los Litros, del metano y el dióxido de carbono

1 mol = 1 mol (según la ecuación escrita)

22,4L = 22,4L (pasando de mol a litros)

22,4L CH4 = 22,4L CO2

70L CH4 = XL CO2

X = 70 x 22,4/22,4 = 70L de CO2