La combustión del gas propano (C3H8) se realiza según la reacción:
C3H8 + 5O2 LaTeX: \longrightarrow⟶ 3CO2 + 4H2O.
Si se hacen reaccionar 5 moles de gas propano con 20 moles de gas oxígeno. Indique la respuesta correcta:
Grupo de opciones de respuesta
El reactivo en exceso será el gas propano.
El reactivo en exceso será el gas oxígeno.
Ninguno de los dos reactivos se encuentra en exceso.
El reactivo en exceso será el gas oxígeno.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El reactivo en exceso será el gas propano.
Explicación:
Se selecciona la respuesta correcta, entre las opciones dadas, para la reacción de combustión de gas propano, dadas las cantidades de reactivos. La respuesta seleccionada es: El reactivo en exceso será el gas propano.
Tenemos la ecuación que representa la combustión del gas propano:
C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Reactivos disponibles:
5 moles de gas propano
20 moles de gas oxigeno
De la ecuación química, tenemos que:
1 mol de gas propano reacciona con 5 moles de oxigeno, entonces:
moles de oxigeno/ moles de propano = 5/1 = 5
De los reactivos disponibles, tenemos que:
moles de oxigeno/ moles de propano = 20/5 = 4
Entonces, el reactivo limitante es el oxigeno, por lo tanto el reactivo en exceso es el propano.
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