Question

La combustión del gas propano, C3H8,ñ procede según la siguiente ecuación química:
C3H8+5O2 = 3CO2+4H2O
a)Cuantos moles de O2 se necesitan para quemar completamente 10 moles de C3H8?
b)Cuantos gamos de CO2 se producen si se queman 10 moles de C3H8 ?
c)Cuantos gramos de O2 se necesitan para oxidar completamente 127g de C3H8​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

a) dado a que la reacción ocurre con una relación molar de propano : oxigeno de 1 : 5 si tengo 10 moles de propano reaccionaran completamente con 50 moles de oxigeno.

b) El CO2 tiene una masa molar de:

12+16*2 = 44 g/mol

En la reacción planteada indica que por cada mol de propano se generan 3 moles de CO2, es decir:  3moles*44g/mol = 132g de CO2 . Si reaccionan completamente 10 moles de propano se obtendrán 10*132g = 1320g de CO2

c)  El C3H8 tiene un peso molar de 12*3+1*8 = 50g/mol y sabemos y 1 mol de propano (es decir 50 g) reaccionan con 5 moles de oxigeno, los cuales tienen una masa de:

5moles*16g/mol=80g

Aplicando la regla de la proporcionalidad (estequeometría) se plantea "si 80g de oxigeno reacciona con 50 gramos de propano (80/50) con cuantos gramos de oxigeno reaccionaran 127 de propano". Simbolicamente:

50g C3H8 ----------> 80g O2

127g C3H8 -----------> Xg O2  

Matemáticamente:

X = 127*80/50 = 203.2 g

Answer 2

Para la reacción de combustión del gas propano se determina:

a) Se requieren 50 moles de O₂ para quemar 10 moles de C₃H₈

b) Se producen 1320 g de CO₂ al quemar 10 moles de C₃H₈

c) Se requieren 461,8 g de O₂ para oxidar completamente 127 g de C₃H₈

Ecuación química:

C₃H₈  +   5O₂   →   3CO₂  +  4H₂O

a) De la ecuación química, tenemos que:

   Para quemar 1 mol de propano se requieren 5 moles de Oxígeno

   para quemar 10 moles de propano ........................      X

 

   X = 50 moles de Oxígeno

b) De la ecuación química, tenemos que:

   Al quemar 1 mol de propano se producen 3 moles de CO₂

   Si se queman 10 mol de propano ...............           X

   X = 30 moles de CO₂       (masa molar de CO₂ = 44 g/mol)

 gramos de CO₂ = 30 mol  ×  44 g/mol = 1320 g

c)  De la ecuación química se tiene:

   Para oxidar 1 mol ( 44 g de propano) se requieren 5 moles (160 g) de O₂

   Para oxidar 127 g de propano   .....................................             X

  X = 127 g propano ×  160 g de Oxígeno / 44 g propano = 461,8 g Oxígeno

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