Question

La combustión del diborano (B2H6) ocurre según la siguiente reacción: B2H6 (g)
+ 3 O2 (g) → B203 (s) + 3 H2O (g) c) ¿Qué dato adicional necesitaría para calcular la entalpía de formación del diborano
gaseoso si solo dispusiera de la entalpía de combustión del diborano (g) y de las
entalpías de formación del B2O3 (s) y del agua líquida? Datos. Masas atómicas: B =
10,8; 0 = 16,0; H = 1,0. Entalpías de formación (en kJ.mol-1): B2H6 (g) = -57;
B203 (s) = -1273; H2O (g) = –241.
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Answer 1

Teniendo en cuenta que en la reaccion de la combustiondel diborato, el agua aparece en estado gaseoso, y la entalpia que se da es del agua liquida, seria necesario conocer la entalpia de vaporizacion del agua; ya que estaria faltando informacion del cambio de estado (H2O (l) --> H2O (g)), para poder aplicar la ley de Hess.