Question

La combustión de un gramo de una muestra que contiene solo carbono e hidrógeno produce 1,498 g. de agua ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

Answer 1

SOLUCIÓN :
   A partir del agua que se produce se calcula la cantidad de H:
     ( C ,H )  + O₂  →  H₂O   +  CO₂   reacción de combustión 
     1 g                        1.498 g 

       x g H/ 1.498 g H₂O = 2 gH/ 18 hg H₂O 
       x = 1.498 g H₂O * 2 g H / 18 g H₂O = 0.1664 g H 
       gC =  1 g  - 0.1664 g H = 0.8336 g C 

       Se llevan a moles :
        moles H = 0.1664 g/ 1 g/mol = 0.1664 mol H 
        moles C = 0.8336 g/ 12 g/mol= 0.0695 mol C 

             H = 0.1664/ 0.0695 = 2.39 
             C = 0.0695/0.0695= 1.00

           H = 2.39 * 5 = 11.95 ≈ 12 
           C = 1 * 5 = 5 

      la formula empírica es : C₅H₁₂