Question

La combustión de propano (C3H8) se lleva a cabo en presencia de oxígeno (O2), formando dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), como muestra la siguiente reacción. C3H8 + O2 -> CO2 + H2O Calcular la cantidad de moles para: a. 64 gramos de oxígeno(O2). b. 18 gramos de agua (H2O) Calcular la cantidad de gramos para: c. 2 mol de propano(C3H8) d. 1 mol de dióxido de carbono (CO2)

Answer 1

La reacción balanceada es

C₃H₈ +5 O₂ → 3 CO₂  + 4 H₂O

1 mol de propano reacciona con 5 mol de O₂ y se forman 3 mol de CO₂ y 4 mol de agua. Para hacer el balance de masa hay que hallar las masa molares.

PM C₃H₈ = 44 g/mol (3 . 12 + 8 . 1)

PM O₂ = 32 g/mol (2 . 16)

PM CO₂ = 44 g/mol (1 . 12 + 2. 16)

PM H₂O = 18 g/mol (2 . 1 + 1 . 16)

El balance de masa indica que 44 g de propano (1 mol) reaccionan con 160 g de oxígeno (5 mol) y se obtienen 132 g de dióxido de carbono (3 mol) y 72 g de agua (4 mol).

a)

64 g de O₂ = 2 moles . Si 1 mol de C₃H₈ reacciona con 5 mol de O₂. Con 2 mol de O₂ reaccionarán x moles de propano:

x = 2 . 1 / 5 = 0,4 mol C₃H₈

0,4 mol C₃H₈ reaccionan con 2 mol O₂ y se obtienen 1,2 mol CO₂ y 1,6 mol de H₂O.

b) 18 g H₂O = 1 mol

Con 1 mol de C₃H₈ se forman 4 mol de agua. Para que se forme 1 mol H₂O deben reaccionar x mol de C₃H₈

x = 0,25 mol C₃H₈

0,25 mol de C₃H₈ reaccionan con 1,25 mol O₂ y se obtienen 0,75 mol de CO₂ y 1 mol H₂O

c)

2 mol C₃H₈ = 88 g (2 x 44 g/mol)

88 g de C₃H₈ (2 mol) reaccionan con 320 g de O₂ (10 mol) y se obtienen 264 g de CO₂ y 144 g H₂O

d)

1 mol CO₂ = 44 g

Si 44 g C₃H₈ dan 3 mol CO₂, para obtener 1 mol (44 g) se debe partir de 44/3 g. Entonces:

14,67 g C₃H₈ (0,33 mol) reaccionan con 53,33 g O₂ (1,67 mol) y se obtienen 44 g CO₂ (1 mol) y 24 g H₂O

Answer 2

Se tiene la reacción de combustión del Propano:

C₃H₈   +  5 O₂   →   3 CO₂  + 4 H₂O

1 mol C₃H₈  + 5 mol O₂  →  3 moles CO₂  +  4 moles agua

Masa atómica:

C = 12 u

H = 1 u

O = 16 u

a) Cantidad de moles para 64 gramos de O₂

64 g O₂  ×  1 mol O₂ / 32 g O₂ = 2 moles O₂

b) Cantidad de moles para 18 gramos de agua.

18 gramos de agua = 1 mol  (masa molar del agua = 18 g/mol)

c) Cantidad de gramos para 2 moles de Propano.

masa molar de propano = 44 g/mol

2 moles × 44 g / mol = 88 gramos de propano.

d) Cantidad de gramos para 1 mol de CO₂

masa molar de CO₂ = 12 + 32 = 44 g / mol

En 1 mol de CO₂ se tienen 44 gramos.

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