La combustión de pólvora negra (KNO3) produce dióxido de carbono y nitrógeno. Determina cuántos litros de gas medidos en c.n se desprenden en la combustión de 50g de pólvora según la ecuación
KNO3(s)+C(s)+S(s)= K2S(s)+CO2(g)+N2(g) me ayudarían por favor
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Genflores5027
09.03.2018
Química
Bachillerato
+11 ptos
Contestada
La combustion de polvora negra (KNO3) produce dióxido de carbono nitrógeno. determina cuantos litros de gas medidos en TPN se desprenden en la combustión de 50 g de polvora segun la ecuación:KNO3 (s)+ C (s) + S (s) = K2 S(s) + CO2 (g) + N2 (g)
sol: 22.18 L
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MinosGrifo
Profesor
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Partimos de la reacción sin ajustar:

Y necesitamos que cumpla con la conservación de masa. Podríamos ajustarla por tanteo, por ejemplo empezando por los átomos de potasio.
En los reactivos tenemos un átomo de potasio, y en los productos hay 2. Una manera de resolver esto es colocar un coeficiente de 2 delante del nitrato de potasio:

Los átomos de nitrógeno están ajustados. Podemos continuar con los de oxígeno: vemos que existen 6 átomos en los reactivos y solo 2 en los productos. Para solucionar esto agregamos un 3 como coeficiente del dióxido de carbono:

Pero esto afecta al ajuste del carbono. Así que habría que colocar un 3 en el carbono como reactivo. La ecuación queda balanceada entonces:

Ya podemos usar la ley de proporciones definidas y nos solicitan el volumen de gas total a partir de 50 gramos de KNO₃. El término ''TPN'' significa a condiciones normales, por lo que diremos que un mol de gas se corresponde con 22.4 litros del mismo.
Para el dióxido de carbono:

Para el nitrógeno molecular:

Y ya solo debemos sumar ambos valores para obtener los litros totales.