Question

La combustión de monóxido de carbono (CO), produce dióxido de carbono (CO2) de acuerdo con la siguiente reacción: 2 CO + O2 → 2CO2

Si reaccionan 38 gramos de CO y 27.8 gramos de O2. Indicar:
a) ¿Quién es el reactivo en exceso y quién el reactivo limitante?
b) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso existe?

Answer 1

Respuesta:

En la naturaleza, en nuestro entorno inmediato, en nuestro propio cuerpo, momento a momento  suceden fenómenos que proporcionan múltiples situaciones que pueden brindar algun producto que  sea de interés económico; o bien, otorga energía, puede transformar el ambiente, etc. Esos  fenómenos reciben el nombre de reacción química.

Explicación:

reactivo en exceso es oxigeno, el reactivo limitante es el dioxido de carbono, la cantidad de reactivo en exceso es 15,5

Answer 2

Respuesta y Explicación:

2 CO + O2 → 2CO2 Balanceada

1) para saber quien es el reactivo limite hacemos relaciones iniciales de ambos reactivos en moles , así como también relación molar con la estequiometría.

38 g CO = $\frac{1 mol CO}{28,01 g CO} *38 g CO= 1,36 mol CO$

27,8 g O2 =0,87 mol O2

relación de reactivos

$\frac{mol CO}{mol O}$=$\frac{1,36}{0,87} =1,56 mol CO/molO2$

es decir se tienen1,56 mol de CO por cada mol de O2

y según la estequiometria

$\frac{mol CO}{mol O2} =\frac{1 mol CO}{1 mol O2}$= 1 mol CO/mol O2

es decir la estequiometria pide que se requieren solo un mol de CO para reaccionar con O2.

Por lo que si comparamos los moles iniciales 1,56 mol y los moles requeridos 1 de CO notamos que están en exceso entonces este Co es el reactivo en exceso

el reactivo limitante es el O2

2) la cantidad de reactivos en exceso es (1,56-1)mol Co= 0,56 mol CO esto en gramos es

$0,56 mol CO*\frac{28,01}{1 mol CO} =15,68 g en exceso$