Question

La combustión de la glucosa en el aire es igual a la degradación metabólica de la glucosa. Calcule el volumen de dióxido de carbono producido al degradar 5.6g de glucosa a 37ºC y 1atm.

C6H12O6 + 6O2 —> 6CO2 + 6H2O

Answer 1

Se producen 4.57 L de CO₂ al degradar 5.6 g de glucosa.

Explicación:

Para determinar la cantidad de CO₂ que se forma, primero se debe calcular la cantidad de moles de glucosa teniendo en cuenta el peso molecular.

MW C₆H₁₂O₆= 180.156 g/mol

moles C₆H₁₂O₆= 5.6 g * (1 mol / 180.156 g) = 0.03 mol

A partir de la estequiometría de la reacción se determina la cantidad de CO₂ producida.

Moles de CO₂ producidas:

0.03 mol C₆H₁₂O₆ * ( 6 mol CO₂/ 1 mol C₆H₁₂O₆) = 0.18 mol CO₂

Volumen de CO₂ :

El volumen se puede determinar utilizando la Ley de los gases ideales.

PV=nRT

V= nRT/P

T= 37°C = 310 K

P= 1 atm

Reemplazando:

V= (0.18 mol)(0.082 atm L / mol K) (310 K) / (1 atm)

V= 4.57 L