Question

La combustión de etano produce agua y dióxido de carbono. Se colocan en un recipiente de 5 L, un litro de etano medidos a 25ºC y 745 mmHg y 6 gr de Oxigeno. La combustión se inicia mediante una chispa eléctrica. ¿Cuál será la presión en el interior del recipiente una vez que se enfríe a 150ºC?

Answer 1

La presión total en el recipiente, una vez que se enfrié es de 2.69 atm

¿Qué es una reacción de combustión?

Una reacción de combustión es una reacción de oxidación pertenece al tipo de combinación o síntesis. Los reactivos son un compuesto orgánico combustible más el oxigeno. Si la reacción de combustión es completa los productos son el CO2 más agua.

Para reacción entre el etano y el oxigeno se tiene la siguiente ecuación 2 C2H6  + 7  O2  → 4  CO2 + 6 H2O

¿Qué es la presión parcial de un componente en una mezcla de gases?

La presión parcial es la presión que cada componente ejerce como si estuviera solo . Se calcula con la ecuación de estado de los gases ideales

P V = n  R T  en donde

P es la presión del componente o la presión total en atm

V es el volumen del componente o el volumen del recipiente en litros

n son moles de componente o también moles totales

R constante universal de los gases 0.082 atm L/K mol

T es temperatura absoluta en K

datos

P=?

V= 5 L

Pp C2H6=  745/760 = 0.98 atm

T = 25 °C+273.14 = 298.14 K

n C2H6= ?

m O2= 6 g

1. Calcular los moles de C2H6, O2 y totales

  n= P *V/  RT

$moles C2H6= \frac{0.98 atm * 5 L }{0.082 atm L/K mol *298.14 K} = 0.200 mol$

mol O2

$mol O_{2} = \frac{6 g }{ 32 g/ mol } = 0.1875 mol$

mol total= 0.200 mol +0.1875 mol = 0.3875 mol

2. Calcular la presión total

P= n  RT/V

$P=\frac{0.3875 mol * 0.082 atm L/K mol *423.14 K}{5 L } = 2.69 atm$

P=2.69 atm

Para conocer más de la presión total en el recipiente consultar https://brainly.lat/tarea/20101061

#SPJ1