La combustión de cierta masa de butanol (C4H9OH) produce 52,4 g de agua. Determina los moles de dióxido de carbono que se han producido. La reacción es (C4H9OH + O2 = CO2 + H2O) *
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Respuesta:
n CO2 = 2.328 moles
Explicación:
La combustión de cierta masa de butanol (C4H9OH) produce 52,4 g de agua. Determina los moles de dióxido de carbono que se han producido. La reacción es
C4H9OH + 6O2 → 4CO2 + 5H2O
calcular moles de CO2
n CO2 = 52.4 g H2O x 1 mol H2O x 4 mol CO2
18 g H2O 5 mol H2O
n CO2 = 2.328 moles
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