Question

La combustión de 2,8 litros de un compuesto gaseoso que contiene sólamente
hidrógeno y carbono, requiere de 18,2 litros de oxígeno y produce 11,2 litros
de CO 2 y 11,25 g de H 2 O. Todos los gases se midieron en condiciones
normales. Determinar la fórmula olecular del hidrocarburo.

Answer 1

La reacción química de la combustión de un compuesto gaseoso que contiene sólo hidrógeno y carbono es HC + O2 → CO2 + H2O

En esta reacción, se necesitan 2,8 litros de hidrógeno y 18,2 litros de oxígeno para producir 11,2 litros de CO2 y 11,25 g de H2O

• Para determinar la fórmula molecular del compuesto, se debe usar el principio de estequiometria, que establece que, en una reacción química, las cantidades de los reactivos y los productos están en relación establecida por su peso atómico.

• En esta reacción, la relación estequiometria entre el hidrógeno y el carbono es de 2 a 1.

• Esto significa que, en el compuesto, hay dos átomos de hidrógeno para cada átomo de carbono.

• La fórmula molecular del hidrocarburo es, por tanto, HC2.

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