Question

La combustión de 0,42g de un hidrocarburo gaseoso produce 1,274g CO2 y 0,6517g H2O. Calcula la fórmula molecular teniendo en cuenta que la densidad de ese hidrocarburo es de 2,59g/L. Condiciones normales

Answer 1

Esta muy dificil tu tarea lo siento!! 

Answer 2

1,274gCO2 x $<var>\frac{1mol CO2}{44g Co2} x \frac{1mol C}{1mol Co2} x \frac{12g C}{1mol C}</var>$ = 3,5gC

0,6517gH2O x $<var>\frac{1mol H20}{18g H2O} x \frac{2mol H}{1mol H2O} x \frac{1g H}{1mol H}</var>$ = 0,07gH

Masa Oxigeno= Masa muestra - (Masa hidrogeno + masa oxigeno)

Masa oxigeno = 0,42g - (0,07g + 0,35g)

Masa oxigeno= 0g

2. TRANSFORMAR A MOLES: 

C= 3,5gC x 1mol C/12gC= 0,29molC

H= 0,07 x 1mol H/1gH = 0,07 mol H

3. DIVIDIR ENTRE EL COEFICIENTE MAS PEQUEÑO

C= 0,29/0,07= 4

H=0,07/0,07 = 1

4. FORMULA EMPIRICA = $<var>(C_{4}H)</var>$

5. FORMULA MOLECULAR

Apartir de la D=2,59g/ml

2,59g/L x 0,082atm.t.K^-1mol^-1 x 273K = 57,98g/mol

FORMULA MOLECULAR =

a= Masa molecular entre masa formula empirica

a= $<var>\frac{57,98g/mol}{48g/mol}</var>$

a= 1

FORMULA MOLECULAR:  $<var>(C_{4}H)</var>$

Espero haber podido ayudarte :D