Question

La combustión de 0,216 g de un compuesto formado por C, H y O produce 0,412 g de CO2 y 0,253 g de H2O. Si el peso molecular de este compuesto es 92 uma, determina la fórmula molecular de este compuesto.

Answer 1

La combustión de 0,216 g de un compuesto formado por C, H y O produce 0,412 g de CO2 y 0,253 g de H2O. Si el peso molecular de este compuesto es 92 uma, determina la fórmula molecular de este compuesto.

Mm CO2 = 44 g/mol

H2O = 1 g/mol

H2 = 2 g/mol

C = 12 g/mol

1. calcular g de C y de H

CO2

   44 g CO2 ------ 12 g C

0.412 g CO2 ------- x

x = 0.112 g C

H2O

     18 g H2O ------ 2 g H

0.253 g H2O ------ x

x = 0.028 g H

2. Calcular gramos de Oxígeno

g O = 0.216 - 0.112 g - 0.028 g

g O = 0.076

3. calcular moles

C: 0.112 g / 12 g /mol  = 0.0093 mol

H: 0.028 g / 1 g /mol  = 0.028 mol

O: 0.076 g / 16 g/mol = 0.0048

4. dividir entre el menor de los resultados

C: 0.0093 mol / 0.0048 mol = 2

H: 0.028 mol / 0.0048 mol = 6

O: 0.0048 mol / 0.0048 mol = 1

5. FE: C2H6O1 = C2H6O

6. calcular Mm FE

C: 2 x 12 = 24 g/mol

H: 6 x 1 = 6 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

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       Mm = 46 g/mol

7. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 92 / 46 = 2

8. FM: (C2H6O)2 = C4H12O2