La combustión completa de una muestra de 1 g de un hidrocarburo da 3,14 g de dióxido de carbono. Si la masa molar del hidrocarburo es de 200 g/mol, aproximadamente, determina sus fórmulas empírica y molecular.
Pd: El resultado es C14 H28
Pero necesito el desarrollo
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20
Mm CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
1. calcular gramos de C, H
g carbono
44 g CO2 ---- 12 g C
3.14 g CO2 ---- x
x = 0.86 g C
Gramos de hidrógeno
g H = 1 g - 0.856 g = 0.14 g
2. calcular moles de cada elemento
C: 0.86 g/ 12 g/mol = 0.07 mol
H: 0.14 g / 1 g/mol = 0.14 mol
3. dividir entre el menor de los resultados
C: 0.07 mol / 0.07 mol = 1
H. 0.14 mol / 0.07 mol =2
4. FE: CH2
5.Calcular la Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
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Mm = 14 g/mol
6. calcular n
n = Mm Compuesto / Mm FE
n = 200 g/mol / 14 g/mol
n = 14
7. FM: (CH)14 = C14H28
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