Question

La combustión completa de una muestra de 1 g de un hidrocarburo da 3,14 g de dióxido de carbono. Si la masa molar del hidrocarburo es de 200 g/mol, aproximadamente, determina sus fórmulas empírica y molecular.

Pd: El resultado es C14 H28
Pero necesito el desarrollo

Answer 1

Mm CO2 = 44 g/mol

      H2O = 18 g/mol

1. calcular gramos de C, H

g carbono

 44 g CO2 ---- 12 g C

3.14 g CO2 ----      x

      x = 0.86 g C

Gramos de hidrógeno

 g H = 1 g - 0.856 g = 0.14 g

2. calcular moles de cada elemento

C: 0.86 g/ 12 g/mol = 0.07 mol

H: 0.14 g / 1 g/mol = 0.14 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 0.07 mol / 0.07 mol = 1

H. 0.14 mol / 0.07 mol =2

4. FE: CH2

5.Calcular la Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

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      Mm = 14 g/mol

6. calcular n

n = Mm Compuesto / Mm FE

n = 200 g/mol / 14 g/mol

n = 14

7. FM: (CH)14 = C14H28