La carbonatación es un proceso lento que ocurre en el hormigón, donde la cal
apagada (hidróxido cálcico) que contiene el cemento reacciona con el anhídrido
carbónico del aire formando carbonato cálcico y agua. Esto provoca que la
alcalinidad del concreto disminuya y puede llevar a la corrosión de la armadura
dañando la construcción.
a) Escriba la reacción balanceada del proceso de carbonatación.
b)¿Qué cantidad de carbonato cálcico de 75% de pureza se obtiene de 65g
de cal apagada al 80% de pureza, si la reacción de carbonatación tiene un
rendimiento del 95%?
Respuestas a la pregunta
a) La reacción química balanceada :
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
b) La cantidad de carbonato cálcico obtenida es 50.065 g CaCO3.
La reacción balanceada del proceso de carbonatación es necesaria para el calculo de la cantidad de carbonato cálcico ( CaCO3) que se obtiene a partir de la cal apagada( Ca(OH)2 ) y se plantean los factores de conversión necesarios de la siguiente manera :
a) La reacción química balanceada :
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
74 g 44 g 100g 18 g
b) g CaCO3 =?
pureza = 75%
65 g Ca(OH)2
pureza = 80%
%R= 95%
65 g Ca(OH)2 * 80 g/100g = 52 g Ca(OH)2
52 g Ca(OH)2 * 100 g CaCO3/ 74 g Ca(OH)2* 75 g / 100g = 52.70 g CaCO3 rendimiento teórico .
%R = Rend real / rend teorico *100
Se despeja rendimiento real :
Rend real = %R * Rend teorico /100
Rend real = 95% * 52.70 g CaCO3 /100
Rend real = 50.065 g CaCO3. b)