La cantidad de permanganato de potasio que se necesita para que reaccionen 10,5 g de sulfato manganoso
Respuestas a la pregunta
Se requieren 7,37 gramos de Permanganato de Potasio para reaccionar con 10,5 gramos de Sulfato Manganoso.
Ecuación química
La ecuación (balanceada) que representa la reacción entre Permanganato de Potasio y Sulfato Manganoso es:
3 MnSO₄ + 2 KMnO₄ + 2 H₂O → 5 MnO₂ + K₂SO₄ + 2 H₂SO₄
Masa molar de KMnO₄ = 158 g/mol
Masa molar de MnSO₄ = 151 g/mol
Cálculos Estequiométricos
De la ecuación química, tenemos que:
Reaccionan 2 moles de Permanganato de Potasio (KMnO₄) con 3 moles de sulfato manganoso (MnSO₄).
Disponible para reacción, se tienen 10,5 gramos de MnSO₄.
1. Calculamos a cuantos moles equivale 10,5 gramos de MnSO₄:
10,5 g MnSO₄ × ( 1 mol / 151 g ) = 0,07 mol MnSO₄
2. Se calcula número de moles de KMnO₄ que se requieren para reaccionar con 0,07 mol de MnSO₄:
0,07 mol MnSO₄ × ( 2 mol KMnO₄ / 3 mol MnSO₄ ) = 0,047 mol KMnO₄
3. Se calcula gramos de KMnO₄ requeridos para reacción:
0,047 mol KMnO₄ × ( 158 g / mol ) = 7,37 g KMnO₄