Question

la cantidad de gramos de hidroxido de calcio que se neutraliza por completo con 25,0 mL de solusion 0,10M de acido nitrico

Answer 1

La reacción en consideración es:

Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ ---------> Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O

La estequiometría de la reacción afirma que 1 mol de hidróxido de calcio Ca(OH)₂ reacciona con 2 moles de ácido nítrico HNO₃.

Se dispone de 25 mL de solución 0,1 M en ácido nítrico.
A partir de la ecuación $moles = molaridad*volumen$ se puede determinar el número de moles de ácido que se disponen:

El volúmen debe expresarse en LITROS (25 mL = 0,025 L)

$moles = 0,1M*0,025L =0,0025 moles$

Se disponen de 0,0025 moles de ácido.

Por una simple regla de 3 se puede determinar cuántos moles del hidróxido reaccionarán con los moles de ácido calculados.

1 mol Ca(OH)₂ ---------- 2 moles HNO₃
x mol Ca(OH)₂ ---------- 0,025 moles HNO₃

$x = \frac{0,0025mol*1mol}{2mol} = 0,00125 moles$

Son necesarios 0,00125 moles de Ca(OH)₂.
A partir de la ecuación $masa = moles*PM$ se puede calcular la equivalencia en gramos de los 0,00125 moles.
Para ello hay que conocer el peso molecular del Ca(OH)₂.
PM(Ca(OH)₂) = 74,1 g/mol

$masa = 0,00125 moles*74,1g/mol = 0,0926 g$

Por lo tanto, son necesarios 0,0926 g de Ca(OH)₂ (92,6 mg) para que reaccione con los 25 mL de solución 0,1 M de ácido.