Question

La cantidad de fosfato de bario (Ba3(PO4)2) que hay en 250 mL de una solución 6M de fosfato de bario es: (PM del P = 31, PM del Ba = 137,3)

Answer 1

Variables:

M = molaridad

V = volumen en litros

n = número de moles

MM = masa molar

Datos:

V = 250 ml * 1 litro / 1000 ml = 0,250 litro

M = 6 M

Fórmula: M = n / V

=> n = M * V = 6 M * 0,250 litro = 1,50 mol Ba3 (PO4)2

masa en gramos = n * MM

MM Ba3 (PO4)2 = 3 * 137,3 g/mol + 2 * 31 g/mol + 2*4* 16 g/mol = 601,9 g/mol

=> masa = 1,50 mol * 601,9 g/mol = 902,85 g

Redondeando a 3 cifras significativas 903 g

Respuesta: 903 g