Question

la aspirina o ácido acetil salicílico se sintetiza mediante la siguiente reaccion:
C7H6O3 + C4H6O3 ----->C9H8O4+ C2H4O2

(los numeros van debajos de las letras)

1. cuántos acido salicílico se necesita paraa producir 0.400 g de aspirina en caso de que el anhídrido acético se presente en exceso?

2. calcule la cantidad de ácido salicilico necesaria si sólo 74.9% de acido salícilico se convierte en aspirina

3. en un experimento, 9.26 g de acido salicílico se hicieron reaccionar con 8.54 g de anhídrido acético. calcule el rendimiento teórico de aspirina y el porcentaje de rendimiento si sólo se producen 10.9 g de aspirina.

4. calcule la composición porcentual en masa de todos los elementos del acido salicilico.

Answer 1

Se tiene la ecuación química que representa la reacción para sintetizar ácido acetilsalicílico (aspirina). Se realizan cálculos para determinar:

1. se requieren 0,3067 gramos de ácido salicílico para producir 0,400 gramos de aspirina.
2. Si solo 74,9% del ácido salicílico se convierte en aspirina, se requieren 0,4094 g  para obtener 0,400 g de aspirina.
3. Usando 9,26 g de ácido salicílico y 8,54 g de anhídrido acético, el rendimiento teórico es 12,08 g aspirina. Si solo se producen 10,9 g de aspirina, el porcentaje de rendimiento seria 90,2%.
4. La composición porcentual en masa de los elementos del ácido salicílico es:  60,87% C,  4,35% H  y  34,78 % O.

C₇H₆O₃  +  C₄H₆O₃   →   C₉H₈O₄  +  C₂H₄O₂

Acido Salicílico + Anhídrido Acético ----- Acido Acetilsalicílico + Acido Acético

1. Para producir 0,400 g de aspirina, si el anhídrido acético está en exceso, calcularemos cuánto ácido salicílico se necesita:

Peso molecular de C₇H₆O₃ :  138 g/mol

Peso molecular de  C₉H₈O₄ :  180 g/mol

Peso molecular de  C₄H₆O₃ :  102 g/mol

138 g de  C₇H₆O₃   ---------  180 g aspirina

             X                ---------   0,400 g aspirina

X = ( 138 g de  C₇H₆O₃ ×  0,400 g aspirina ) / (180 g aspirina)

X = 0,3067 g de  C₇H₆O₃

Se requieren 0,3067 gramos de ácido salicílico para producir 0,400 gramos de aspirina.

2. Si sólo 74,9 % del ácido salicílico se convierte en aspirina, calculamos la cantidad necesaria:

Calculamos en el punto anterior que se requieren  0,3067 gramos de ácido salicílico para producir 0,400 gramos de aspirina, Si consideramos que solo 74,9% del ácido salicílico se convierte en aspirina, tenemos que

0,3067 g C₇H₆O₃ será el 74,9% del ácido salicílico utilizado ( X ) :

0,3067 g C₇H₆O₃   -----------  74,9 %

             X                -----------  100 %

X = ( 0,3067 g C₇H₆O₃  ×  100 ) / 74,9  = 0,4094 g  C₇H₆O₃

Se requieren 0,4094 g de ácido salicílico si solo 74,9% se convierte en aspirina.

3.  Reaccionan 9,26 g ácido salicílico + 8,54 g anhídrido acético

Calculemos el rendimiento teórico de aspirina:

moles de ácido salicílico =  9,26 / 138 =  0,0671 mol

moles de anhídrido acético =  8,54 / 102 = 0,0837 mol

1 mol ácido salicílico          ------  1 mol de aspirina

0,0671 mol ácido salicílico -----       X

X = 0,0671 mol aspirina × 180 gr /mol = 12,08 g aspirina

La cantidad teórica de producción de aspirina es 12, 08 gramos.

Si solo se producen 10,9 gramos de aspirina, el porcentaje de rendimiento es:

% de rendimiento = ( 10,9 / 12,08 ) × 100 = 90,2 %

4. Composición porcentual en masa de los elementos del ácido salicílico:   C₇H₆O₃

( 7 ) C  = 7 × 12 =  84 g        % C = ( 84 / 138 ) × 100 = 60,87 %

( 6 ) H  = 6 × 1   = 6 g            % H = ( 6 / 138 )  × 100 = 4,35 %

( 3 )  O  = 3 × 16 = 48 g         % O = ( 48 / 138 ) × 100 = 34,78 %