Question

La aspirina (C9H8O4) se puede sintetizar por la reacción siguiente:
C4H6O3 (aq) + C7H6O3(aq) → C9H8O4(aq) + C2H4O2(aq)
Un rendimiento por ciento típico de esta reacción es 65%. Si el ácido salicílico (C7H6O3) es el
reactivo limitador, ¿cuánto ácido salicílico se necesita para sintetizar 250 mg de aspirina?

Answer 1

Respuesta:

Se necesita 0,192g de ácido salicílico

Explicación:

Ya que no específica en qué unidades se debe dar la respuesta se deduce que en g. Además, como dice que se sintetizan 250mg de aspirina ya no es necesario ocupar el rendimiento porque este sería el valor real obtenido

Primero se cambian los mg de aspirina a g de aspirina y se obtiene el peso molecular del compuesto

$250mg*\frac{1g}{1000mg} =0,25g$

Peso molecular=(12,011*9+1,008*8+15,999*4)=180,159g C_9H_8O_4

C=12,011g

H=1,008g

O=15,999g

Se obtienen los moles de aspirina producidos y se pasan a moles de ácido salicílico a través del análisis universal de los moles de reactivos y productos de la ecuación

$0,25gC_9H_8O_4*\frac{1 mol C_9H_8O_4}{180,159gC_9H_8O_4}=0,001388 mol C_9H_8O_4$

Entonces 1 mol de aspirina es producido por 1 mol de ácido salicílico

$0,001388 mol C_9H_8O_4*\frac{1 mol C_7H_6O_3}{1 molC_9H_8O_4}=0,001388 mol C_7H_6O_3$

Por último se pasa de moles de ácido salicílico a gramos de ácido salicílico a través del peso molecular

Peso molecular=(12,011*7+1,008*6+15,999*3)=138,122gC_7H_6O_3

$0,001388 mol C_7H_7O_3*\frac{138,122g C_7H_6O_3}{1 molC_7H_6O_3}=0,192 g C_7H_6O_3$