Question

La aspirina (C9H8O4) se produce haciendo reaccionar ácido silícico (C7H6O3) con anhídrido acético (C4H6O3)

C7H6O3 + C4H6O3 = C9H8O4 + CH3CO2H

Cuando se calienta 2,0 g de ácido salicílico con 4,0 g de anhídrido acético

¿Cuál es el % de rendimiento, si experimentalmente se obtuvieron 2,1 g?

Answer 1

Mm

ácido salicílico (C7H6O3) = 138.12  g/mol

anhidrido acético (C4H6O3) = 102.08 g/mol

aspirina (C9H8O4) = 180.15 g/mol

ácido acético (C2H4O2) = 60.06g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos

n (C7H6O3) = 2.0 g  138.12  g/mol = 0.0144 mol

n (C4H6O3) = 4.0 g / 102.08 g/mol = 0.04 mol

2. calcular moles de aspirina a partir de la ecuacion quimica

n (C9H8O4) = 0.0144 mol C7H6O3  x  1 molC7H6O3 / 1 mol C7H6O3)

n (C9H8O4) = 0.0144 mol aspirina

n (C9H8O4) = 0.04 mol (C4H6O3) x  1 molC7H6O3 / 1 mol (C4H6O3)

n (C9H8O4) = 0.04 mol aspirina

3.  REACTIVO LIMITANTE: ácido salicico ( produce 0.0144 mol de aspirina)

4.  calcular gramos de aspirina

n = masa/Mm

masa = 0.0144 mol x 180.15 g/mol

masa = 2.6 g de aspirina

5. calcular el % de rendimiento

% rend. = (g  calculados/ g teórico) x 100

% rend. = ( 2.1 g / 2.6 g) x 100

% rend.  = 80.77 %