Question

La antracita es carbono impuro. ¿ Cuantos gramos de antracita con 94% de Riqueza se requiere para obtener 3,5 L de dioxido de carbono medidos en condiciones normales? Segun la reaccion C+ O2-----» CO2

Answer 1

Para obtener 3.5 L de dióxido de carbono medido a condiciones normales y con 94% de riqueza, se requiere 81.65 g  de antracita.

Datos:

Litros CO₂= 3.5 L

Condiciones normales:

P= 1 atm

T= 273 K

Reacción química:

C + O₂→ CO₂

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Se hallan los moles de CO₂:

PV= nRT

1*3.5=n*0.082*273

n=6.396 moles CO₂

Se hallan los gramos de C:

6.396 moles CO₂ *(1 mol C/1 mol CO₂)(12 g C/ 1 mol C)=76.752 g C

Como es un 94% de riqueza, se tiene que:

76.752→ 94%

       X→ 100%

X=81.65 g

76.752+4.605=81.357 g