La alicina es un compuesto que les da el olor al ajo se analiza dicho compuesto y se obtuvo las siguientes composiciones porcentuales en la masa carbono 44,4%, hidrógeno 6,21%,azufre 39,5%, oxigeno 9,86% calcule su fórmula empírica sabiendo que su masa molecular es de 162g ¿cuál es su fórmula molecular?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
F.M. : C6H10S2O
Explicación:
La alicina es un compuesto que les da el olor al ajo se analiza dicho compuesto y se obtuvo las siguientes composiciones porcentuales en la masa carbono 44,4%, hidrógeno 6,21%,azufre 39,5%, oxigeno 9,86% calcule su fórmula empírica sabiendo que su masa molecular es de 162 g ¿cuál es su fórmula molecular?
1. calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)
n C = 44.44 g/ 12 g/mol = 3.703 mol
n H = 6.21 g / 1 g/mol = 6.21 mol
n S = 39.5 g / 32 g/mol = 1.234
n O = 9.86 g / 16 g/mol = 0.616 mol
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C = 3.703 mol / 0.616 mol = 6
H = 6.21 mol / 0.616 mol = 10
S = 1.234 mol / 0.616 mol = 2
O = 0.616 mol / 0.616 mol = 1
3. F.E. = C6H10S2O
4. Calcular Mm de la FE
C: 6 x 12 = 72 g/mol
H: 10 x 1 = 10 g/mol
S: 2 x 32 = 64 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 162 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto
Mm de la FE
n = 162 g/mol
162 g/mol
n = 1
6. F.M. : (C6H10S2O)1 = C6H10S2O