La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto
muestra la siguiente composición porcentual en masa: C: 44,4%, H: 6,21%, S: 39,5%, O: 9,86%
Calculen su fórmula empírica.
Determinen su fórmula molecular si la masa es de 324 g.
Investiguen tres de sus principales propiedades en la industria química y en la vida cotidiana.
Respuestas a la pregunta
DATOS :
C = 44.4 %
H = 6.21 %
S = 39.5 %
O = 9.86 %
Calcular :
Fe =?
Fm=?
Peso dado =324 g/mol
SOLUCIÓN :
C= 44.4 %/12 = 3.7
H = 6.21%/1 = 6.21
S = 39.5 %/32 = 1.234
O= 9.86/16 = 0.616
Luego se divide entre el menor :
C= 3.7/ 0.616 = 6
H = 6.21/0.616 = 10
S = 1.234 / 0.616 = 2
O= 0.616 / 0.616 = 1
Fe = C₆H₁₀S₂O
Pm Fe= 6*12g + 1g *10 + 32g *2 + 16g *1 = 162 g /mol
n = Pm dado / Pm Fe = 324 g/mol / 162 g/mol = 2
Fm = 2 * ( C₆H₁₀S₂O) = C₁₂H₂₀S₄O₂
La alicina es una sustancia que tiene propiedades antioxidantes, farmacológicas y antisépticas (capaz de matar microorganismos, como bacterias y hongos). Por otra parte, según investigaciones se comprobó que protege a las plantas de ajo, contra los insectos y microorganismos de los suelos. Es utilizado en la producción de suplementos para reducir la hipertensión arterial y colesterol y es usado también en el tratamiento de la diabetes.
1. La formula empírica de la alicina es C6H10S2O
2 La formula molecular es si la masa es de 324 g es de C12H20S4O2
3) Usos en gastronomía, en salsas y aderezos, como antioxidante , tratamiento de la presión arterial.
Composición porcentual
44,4+6.21+39.5+9.86=99.97 = 100%
Base 100 g de alicina
Composición
masa C= 100g*44.4/100=44.4 g
masa H = 100 g*6.21/100= 6.21 g
masa S= 100 g *39.5/100= 39.5 g
masa O= 100 g /9.86/100= 9.86 g
Se buscan el número de moles de cada elemento dividiendo la masa entre la masa atómica
mol C= 44.4g/12 g/mol=3.6667 mol
mol H= 6.21g/1.g/mol = 6.21 mol
mol S= 39.5 g/32 g/mol= 1.23 mol
mol O= 9.86 g/16 g/mol = 0.616 mol
Se divide entre el menor
mol C = 3.667/0.616 = 5.95 mol = 6 mol
mol H = 6.21 /0.616= 10.08 = 10 mol
mol S= 1.23/0.616 = 1.99 mol= 2 mol
mol O= 0.616/0.616 = 1 mol
La formula empírica es C6H10S2O
2) Peso molecular de C6H10S2O
C: 6 *12 =72
H: 10*1 =10
S; 2*32 = 64
O: 1*16 = 16
--------- = 162 g/gmol
1 molécula C6H10S2O ------ 162.9/mol
x molécula ------ 324
x= 324 *1 /162.9 = 1.989 = 2
Esto significa que la formula empírica se multiplica por 2 para obtener la formula molecular C6H10S2O * 2 = C12H20S4O2
Las principales aplicaciones industriales son:
a) La pasta de ajo se emplea en gastronomía en la preparación de salsa y aderezos. Como antioxidante y en el tratamiento presión arterial.
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