La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa: C: 44,4%; H: 6,21%; S: 39,5%; O: 9,86%. Calcule su fórmula molecular si su masa molecular es de 120 gramos
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Para encontrar los subíndices de la fórmula empírica procederemos así:
Dividimos los porcentajes entre la respectiva masa molar de cada elemento.
C: 44.4 / 12 = 3.7
H: 6.21 / 1 = 6.21
S: 39.5 / 32 = 1.234
O: 9.86 / 16 = 0.616
Como estos números tienen que ser enteros, hay que encontrar cuatro enteros que estén en la misma proporción que estos que hemos obtenido. Para esto, dividimos los cuatro entre el menor de ellos, 0.62.
C: 3.7 / 0.616 = 6
H: 6.21 / 0.616 = 10
S: 1.234 / 0,616 = 2
O: 0,616 / 0.616 = 1
Con estos valores, la fórmula empírica es C6H10S2O
La masa molar de esta fórmula es 6·12 + 10·1 + 2·32 + 1·16 = 162 g/mol, que es, precisamente, la masa molar de la alicina (no 120 g/mol). Por lo que la fórmula molecular es la misma que la empírica: C6H10S2O