La actividad bioinsecticida mostrada por Bacillus thuringiensis se debe a la presencia de una proteína
cristalizada denominada delta-endotoxina. La delta-endotoxina tiene su actividad a pH= 6.35. En el
laboratorio de "Toxicología de insecticidas" se necesita preparar 250 mL de un Buffer de Carbonatos 50
mM. Determine la cantidad necesaria de cada uno de ellos para preparar el buffer con la máxima
capacidad amortiguadora. Presentar:
a) El equilibrio involucrado
b) Todas las operaciones aritméticas
c) Fórmulas
d) Unidades e inferencias
Fórmula
Ayudaaaa
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1.029g Sal
1.029g Sal0.002g Ácido
Explicación:
Tenemos como datos:
pH=6.35 ; V=250mL=0.250L ; [M]=50mmol/mL=0.05mol/L
Se toma en cuenta la ecuación de Henderson-Hasselbach:
pH=pKa+log([Sal]/[Ácido])
Es preferible utilizar sales de sodio porque son más solubles en medio acuoso, por ello el ácido y sal a utilizar es:
H2CO3=62.0238g/mol
NaHCO3=84.0049g/mol
pKa=3.77 (Primera disociación. Valor más cercano del pH requerido que el pKa2)
Por ello:
pH-pKa=log([Sal]/[Ácido]) ; Despejamos la relación Sal/Ácido
Entonces:
[Sal]/[Ácido]=10^(pH-pKa)
[Sal]/[Ácido]=380.1894
Es decir, tenemos 380.1894 partes de sal por cada 1 de ácido. Por lo que, si sumamos 380.1894+1=381.1894Totales
Hacemos regla de tres
381.1894Totales----------->0.05M
380.1894Sal---------------->x=0.049M Sal
381.1894Totales----------->0.05M
1 Ácido------------------------>x=1.312x10-⁴M Ácido
Entonces
(0.049mol/L)(84.0049g/mol)(0.250L)=1.029g Sal
(1.312x10-⁴mol/L)(62.0238g/mol)(0.250L)=0.002g Ácido.