L2 + Cl2 + H2O → HlO3 + HCl
a. Equilibrar la siguiente reacción mediante el método óxido reducción
b. Desarrollar y aplicar según lospasos estudiados en los contenidos.
c. Identificar agente oxidante y reductor.
d. Identificar nombres de cada especie presente en la reacción.
Respuestas a la pregunta
a) I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl
b) Los pasos están en el desarrollo .
c) agente oxidante : el cloro. agente reductor : el iodo
d) Iodo , loro, agua , ácido iódico y acido clorhídrico.
Para balancear la reacción química se aplica el método de óxido reducción de la siguiente manera :
₀ ₀ ₊₁ ₋₂ ₊₁ ₅ ₋₂ ₊₁ ₋₁
I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl
b)
₀ ₊₅ c)
I2 → 2 I +10 e- se oxida ( agente reductor )
⁰ ₋₁
Cl2 +2e- → 2Cl se reduce ( agente oxidante ) *5
₀ ₊₅
I2 → 2I + 10e-
₀ ₋₁
5Cl2 + 10 e- → 10 Cl +
____________________________
₀ ₀ ₊₅ ₋₁
I2 + 5Cl → 2I + 10Cl
I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HIO3 + 10HCl a)
Iodo Cloro Agua Ácido iódico Ácido clorhídrico. d)