l peróxido de hidrógeno, H2O2, se utiliza para desinfectar lentes de contacto.
H2O2(ac) H2O(l)+ O2(g)
calcule el volumen de o2 en mililitros, a 28 °c y 782 mm hg, que puede liberarse de 80.0 ml que contiene 3.0 por ciento en masa de h2o2. la densidad de la disolución acuosa de h2o2 es 1.04 g/ml.
Respuestas a la pregunta
El volumen de Oxígeno, a 28 °C y 782 mm Hg, que puede liberarse en la reacción es 879 ml.
Ecuación Química
2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂
2 mol 2 mol 1 mol
68 g 36 g 32 g
Reactivo disponible
80 ml de disolución de H₂O₂ ( 3 % m/m de H₂O₂)
densidad de la disolución = 1,04 g / ml
80 ml solución × 1,04 g / ml × (3 g H₂O₂ / 100 g solución) = 2,496 g H₂O₂
Cálculo de volumen de Oxígeno producido en la reacción
A partir de 68 g H₂O₂ ------ se produce ----- 32 g O₂
A partir de 2,496 g H₂O₂ ----------------------------- X
X = 2,496 g H₂O₂ × ( 32 g O₂ / 68 g H₂O₂ ) = 1,17 g O₂
moles de O₂ = 1,17 g × 1 mol / 32 g = 0,0367 mol de O₂
Para calcular el volumen de Oxígeno producido, en las condiciones indicadas, se usa la ecuación de estado de gases ideales:
P . V = n . R . T ⇒ V = ( n . R . T ) / P
T = 28 °C = 28 + 273 = 301 K
P = 782 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 1,03 atm
V = ( 0,0367 mol × 0,082 atm. L / K. mol × 301 K ) / 1.03 atm = 0,879 L
Más ejercicios relacionados a estequiometria de reacciones en:
https://brainly.lat/tarea/61519145
https://brainly.lat/tarea/13533680
#SPJ1
