KMnO4 + H2SO4 + H2O2 KHSO4 + MnSO4 + H2O + O2 procedimiento de balanceo
Respuestas a la pregunta
Se hace reaccionar permanganato de potasio con ácido sulfúrico en presencia de peróxido de hidrógeno (agua oxigenada), obteniéndose sulfato de manganeso, bisulfato de potasio y agua y liberando oxígeno.
Tenemos representada la ecuación molecular que queremos equilibrar:
KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ → KHSO₄ + MnSO₄ + H₂O + O₂
Tendremos las ecuaciones parciales de óxido reducción, con el ajuste de electrones:
En la reducción: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn₂⁺ + 4 H₂O, donde Mn gana 5 e⁻
En la reacción parcial de oxidación: H₂O₂ − 2 e⁻ → O₂ + 2 H ⁺, aquí el peróxido pierde 2 electrones
Debemos multiplicar la primera reacción por 2 y la segunda reacción parcial por 5, para eliminar electrones que se pierden y se ganan por el H2O2 y el permanganato, respectivamente, obtendremos.
(MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn₂⁺ + 4 H₂O) X 2
(H₂O₂ − 2 e⁻ → O₂ + 2 H ⁺) X 5
ecuación iónica ajustada:
Reducción: 2 MnO₄⁻ + 16 H⁺ + 10 e⁻ → 2 Mn₂+ + 8 H₂O
Oxidación: 5 H₂O₂ − 10 e ⁻ → 5 O2 + 10 H⁺
Así obtenemos:
2 MnO₄⁻ + 5 H₂O₂ + 6H⁺ → 2 Mn₂⁺ + 5 O₂ + 8 H₂O
Y los trasladamos a nuestra ecuación molecular inicial:
2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂O₂ → KHSO₄ + 2 MnSO₄ + 8 H₂O + 5 O₂
Que es nuestra ecuación debidamente balanceada.
Respuesta:
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → 1K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 ; H2O2
Explicación:
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → 1K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 ; H2O2