K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O
Calcula el número de moles de K2Cr2O7 que reaccionan con 2 moles de KI vacío
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Hola
La ecuación estequiométrica:
K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO4)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O
nos dice que cada mol de K₂Cr₂O₇ reacciona con 6 moles de KI, así que para saber cuántos moles de K₂Cr₂O₇ reaccionan con 2 moles de KI podemos hacer una regla de tres o bien calcularlo con factores de conversión.
Te lo hago de las dos formas para que elijas cuál prefieres.
El resultado es que 0.33 moles de dicromato potásico reaccionan con los 2 moles de yoduro potásico
Saludos
Ana
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