Justificar el orden de los siguientes átomos (Ba, Cs, Cl, Ag, I, He) según su radio atómico, su energía de ionización, y afinidad electrónica.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a) Tamaño: He<Cl<I<Ag<Ba<Cs; Energía de ionización: Cs<Ba<Ag<I<Cl<He;Afinidad electrónica: (es menor cuanto más negativa, es decir cuanto más energíase desprenda al capturar un ē) Cl<I<Ag<Cs<Ba<He. b) Así, el cloro es elelemento de los descritos que más energía desprende al capturar el ē por sermayor su Z y menor su tamaño. En el caso del Ba y el He la afinidad electrónicaserá positiva, y aunque en teoría el He debería ser el elemento al que cuesta másintroducir un ē, también es cierto que los metales alcalino-térreos tienenafinidades electrónicas positivas por tener el nivel “s” completo.96. supuesto que se conocen los números cuánticos "n", " ℓ" y "mℓ", que definen elestado del último electrón que forma parte de la corteza de un elemento E. razonesi puede saberse: a) si será oxidante o reductor; b) si es un metal o no metal; c) siserá muy electronegativo; d) si su volumen atómico será elevado.SOLC:Al saber los Nocuánticos “n” y “ℓ” del último ē se podrá saber su último tipo deorbital en ser rellenado y, por tanto, posición aproximada en la tabla en la tabla
Explicación:
El orden de cada uno de los átomos es: Ba, Cs, Cl, Ag, I, He
- Radio atómico: Ba, Cs, Cl, Ag, I, He
- Energía de ionización: Ba, Cs, Cl, Ag, I, He
- Afinidad electrónica: Ba, Cs, Cl, Ag, I, He
Relación entre el radio atómico, energía de ionización y afinidad electrónica
La relación entre el radio atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica es que el radio atómico aumenta a medida que la energía de ionización aumenta y la afinidad electrónica disminuye.
Según esta teoría, los átomos están formados por un núcleo en el centro, rodeado por una capa de electrones. La energía de ionización es la energía que se requiere para remover un electrón de un átomo, y la afinidad electrónica es la fuerza que tiende a mantener a los electrones en la capa de átomos.
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